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교수님 고민하다가 질문드립니다

문 20. A→B 반응이 2차 반응일 때, 속도상수를 결정하는 과정에 대한 설명으로 옳은 것은? 

(단, CA는 A의 농도이며, A의 초기농도는 CA0이다) 

① 반응시간 경과에 따른 -lnCA/CA0의 변화를 그래프로 나타내면 원점을 지나는 직선으로 표시된다. 

② 반응시간 경과에 따른 -lnCA/CA0의 변화를 그래프로 나타낼때, 직선으로 표시되며 직선의 기울기는 속도상수에 해당된다. 

③ 반응시간 경과에 따른 1/CA의 변화를 그래프로 나타내면 원점을 지나는 직선으로 표시된다. 

④ 반응시간 경과에 따른 1/CA의 변화를 그래프로 나타낼때, 직선으로 표시되며 직선의 기울기는 속도상수에 해당된다.

답은 4번이구요

2차반응이니까 1/CA-1/CA0=kt 에서 1/CA=1/CA0+kt (y축:1/CA, x축:t, y절편:1/CA0) 

라서 1번, 2번은 제외하고...(둘다 1차반응)

3번은 원점을 지난다고 해서 틀렸고, 4번이 k(속도상수)를 기울기로 하는 직선이라고 해서 맞다고 하셨습니다.

1. 제가 궁금한 것이 1,2번 입니다.

교수님께서는 CA(y축) 대 시간(t)에 대한 그래프를 곡선으로 그려주셨는데 [CA=CA0*e^(-kt)]

1번,2번을 생각해보니 -ln(CA/CA0)의 변화를 나타낸다고 했으니

lnCA/CA0=-kt 에서 y축: lnCA/CA0, x축:t, y절편:0, 기울기:-k 인 직선이 되는 것 일까요?

2. 그래프에서 원점 지나는지 여부는 y절편이 있는지 보고 알고,

직선인지 여부는 지수함수인지 아니면 y=ax+b꼴인지 보고알면 될까요?

(너무 기초적인 질문이라 죄송합니다....)